ABUALFATIH.COM. Sobat abualfatih.com! Kamu masih penasaran dengan Hukum I Thermodinamika? atau sekedar mencari informasi Hukum I Thermodinamika?
Hukum I Thermodinamika sebenarnya adalah kekekalan tenaga yang menghubungkan antara usaha yang dilakukan pada sistem, panas yang ditambahkan atau dikurangkan, dan tenaga dalam sisem.
Hukum I termodinamikan dapa dirumuskan dengan:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} \Delta U= Q+ W}$}Keterangan:
\Delta U = Perubahan Energi Dalam (Joule)
Q = Kalor (Joule)
W = Usaha (Joule)
Jika usaha dilakukan oleh sistem pada lingkungan misalkan gas mengembang sehingga volume tabung membesar maka usaha W bertanda positif (+). Jika usaha dilakukan pada sistem, misalkan volume mengecil maka dilakukan usaha pada sistem atau W bertanda negatif (-). Jika positif artinya panas diberikan kepada sistem, Q bertanda negatif jika panas keluar dari sistem.
Selanjutnya mari kita bagaimana penerapan hukum I thermodinamika dalam proses-proses thermodinamika?
Usaha pada proses isobarik dirumuskan:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} W=P.\Delta V = P. (V_{2}-V_{1})}$}Maka pada proses isobarik berlaku hukum I termodinamika sebagai berikut:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} \Delta U=Q+P. (V_{2}-V_{1})}$}atau
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} \Delta U=Q+n.R. (T_{2}-T_{1})}$}Usaha pada proses isokhorik dirumuskan:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} W=0}$}Maka pada proses isokhorik berlaku hukum I termodinamika sebagai berikut:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} \Delta U=Q}$}Dengan demikian semua kalor yang masuk digunakan untuk menaikkan tenaga dalam sistem
Usaha pada proses isobarik dirumuskan:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} W=nRT\ln \frac{V_{2}}{V_{1}}}$}Karena suhu konstan maka energi dalam sistem juga konstan atau \Delta U =0
Maka pada proses isothermik berlaku hukum I termodinamika sebagai berikut:
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} \Delta U = Q+nRT\ln \frac{V_{2}}{V_{1}}}$} \fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} 0 = Q+nRT\ln \frac{V_{2}}{V_{1}}}$} \fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} Q=nRT\ln \frac{V_{2}}{V_{1}}}$}Kapasitas kalor merupakan kemampuan gas untuk menyerap atau melepas kalor tiap satuan suhu. Jadi kapasitas kalor adalah jumlah kalor yang diperlukan (Q) untuk menaikkan suhu gas ( \Delta T ) sebesar 1 Kelvin.
\fcolorbox{Blue}{Blue}{${\color{White} C= \frac{Q}{\Delta T}}$}Keterangan:
C=Kapasitas Kalor (J/K)
Q= Kalor (J)
\Delta T = Perubahan Suhu (K)
Demikian permbahasan kita tentang Hukum I Thermodinamika. Semoga bermanfaat dan jangan lupa membaca materi-materi lanjutan di abualafatih.com
Tinggalkan Balasan